1 Fundamental
1.1 Dasar fisika - suhu
Skala suhu umum sekarang digunakan adalah skala Celsius, berdasarkan
nominal pada titik lebur es pada 0 ° C dan titik didih
air pada tekanan atmosfir pada 100 ° C. (Menurut definisi yang ketat, yang
titik tripel es adalah 0,01 ° C pada tekanan sebesar 6,1 mbar) Pada.
Skala Celsius, nol mutlak - 273,15 ° C.
Dalam studi pendingin, Kelvin atau skala suhu mutlak
juga digunakan. Hal ini dimulai dengan nol mutlak dan mempunyai tingkat yang sama
interval sebagai skala Celsius, sehingga es meleleh pada + 273,16 K dan
air mendidih tekanan atmosfir di + 373,15 K.
1.2 Panas
Pendinginan adalah proses menghilangkan panas, dan praktis
aplikasi adalah untuk menghasilkan atau mempertahankan suhu di bawah
ambien. Prinsip-prinsip dasar adalah mereka dari termodinamika, dan
prinsip-prinsip yang relevan dengan penggunaan umum pendingin
diuraikan dalam bab pembukaan.
Panas adalah salah satu dari banyak bentuk energi dan terutama timbul dari
sumber kimia. Panas tubuh adalah perusahaan termal atau internal
energi, dan perubahan energi ini mungkin menunjukkan sebagai perubahan
suhu atau perubahan antara padat, cair dan gas
negara.
Hal juga mungkin memiliki bentuk lain dari energi, potensial atau kinetik,
tergantung pada tekanan, posisi dan gerakan. Entalpi adalah
jumlah energi internal dan alur kerja dan diberikan oleh:
H = u + Pv
Dalam proses dimana ada aliran tunak, faktor Pv tidak akanlumayan perubahan dan perbedaan entalpi akan kuantitas
panas diperoleh atau hilang.
Entalpi dapat dinyatakan sebagai jumlah di atas nol absolut, atau
dasar lain yang nyaman. Entalpi Mentabulasikan ditemukan di
karya referensi sering ditampilkan di atas suhu dasar
- 40 ° C, karena ini juga - 40 ° pada skala Fahrenheit tua. Dalam setiap
perhitungan, kondisi dasar ini harus selalu diperiksa untuk menghindari
kesalahan yang akan timbul jika dua basis yang berbeda digunakan.
Jika perubahan entalpi dapat dirasakan sebagai perubahan suhu,
disebut panas sensibel. Hal ini dinyatakan sebagai kapasitas panas spesifik,
yaitu perubahan entalpi per derajat perubahan suhu, pada
kJ / (kg K). Jika tidak ada perubahan suhu namun perubahan
negara (padat ke cair, cair ke gas, atau sebaliknya) itu disebut laten
panas. Hal ini dinyatakan sebagai kJ / kg tetapi bervariasi dengan mendidih
temperatur, dan biasanya kualifikasi oleh kondisi ini. The
mengakibatkan perubahan total dapat ditampilkan pada suhu-entalpi.
Contoh 1.1 Untuk air, panas laten pembekuan adalah 334 kJ / kg dan
rata-rata kapasitas panas spesifik 4,19 kJ / (kg K). Jumlah
panas harus dikeluarkan dari 1 kg air pada suhu 30 ° C untuk mengubahnya
menjadi es pada 0 ° C adalah:
4,19 (30 - 0) + 334 = 459,7 kJ
Contoh 1.2 Jika panas laten air mendidih di 1,013 bar 2257
kJ / kg, jumlah panas yang harus ditambahkan ke dalam 1 kg air pada
30 ° C untuk mendidih itu adalah:
4.19 (100 - 30) + 2257 = 2550,3 kJ
Contoh 1.3 entalpi spesifik air pada 80 ° C, diambil dari
0 ° dasar C, 334,91 kJ / kg. Apakah kapasitas panas spesifik rata-rata
melalui kisaran 00-80 ° C?
334,91 / (80 - 0) = 4,186 kJ / (K kg)
.3 Titik didih
Suhu di mana cairan mendidih tidak konstan, tetapi bervariasi
dengan tekanan. Dengan demikian, sedangkan titik didih air biasa
diambil sebagai 100 ° C, ini hanya benar pada tekanan satu standar
atmosfer (1,013 bar) dan, dengan memvariasikan tekanan, mendidih
point dapat diubah (Tabel 1.1). Ini tekanan-temperatur
properti bisa ditunjukkan secara grafik (lihat Gambar 1.2).
Tekanan (bar) Titik didih (° C)
0.006 0
0.04 29
0.08 41.5
0.2 60.1
0.5 81.4
1.013 100.0
Titik didih dibatasi oleh suhu kritis di atas
akhir, di luar yang tidak bisa eksis sebagai cairan, dan pada titik tripel
di ujung bawah, yang pada suhu beku. Antara
kedua batas, jika cairan pada tekanan yang lebih tinggi dari didihnya
tekanan, ia akan tetap menjadi cair dan akan subcooled bawah
kejenuhan kondisi, sedangkan jika suhu lebih tinggi dari
kejenuhan, itu akan menjadi gas dan super panas. Jika kedua cair dan
uap berada di beristirahat di kandang yang sama, dan bukan yang lain volatile
substansi hadir, kondisi harus terletak pada garis saturasi.
Pada tekanan di bawah tekanan titik triple, zat padat dapat mengubah
langsung ke gas (sublimasi) dan gas yang dapat mengubah langsung ke
padat, seperti dalam pembentukan salju karbon dioksida dari dirilis
gas.
Zona cair di sebelah kiri garis titik didih adalah subcooled
cair. Gas di bawah garis ini adalah gas super panas.
1.1 Dasar fisika - suhu
Skala suhu umum sekarang digunakan adalah skala Celsius, berdasarkan
nominal pada titik lebur es pada 0 ° C dan titik didih
air pada tekanan atmosfir pada 100 ° C. (Menurut definisi yang ketat, yang
titik tripel es adalah 0,01 ° C pada tekanan sebesar 6,1 mbar) Pada.
Skala Celsius, nol mutlak - 273,15 ° C.
Dalam studi pendingin, Kelvin atau skala suhu mutlak
juga digunakan. Hal ini dimulai dengan nol mutlak dan mempunyai tingkat yang sama
interval sebagai skala Celsius, sehingga es meleleh pada + 273,16 K dan
air mendidih tekanan atmosfir di + 373,15 K.
1.2 Panas
Pendinginan adalah proses menghilangkan panas, dan praktis
aplikasi adalah untuk menghasilkan atau mempertahankan suhu di bawah
ambien. Prinsip-prinsip dasar adalah mereka dari termodinamika, dan
prinsip-prinsip yang relevan dengan penggunaan umum pendingin
diuraikan dalam bab pembukaan.
Panas adalah salah satu dari banyak bentuk energi dan terutama timbul dari
sumber kimia. Panas tubuh adalah perusahaan termal atau internal
energi, dan perubahan energi ini mungkin menunjukkan sebagai perubahan
suhu atau perubahan antara padat, cair dan gas
negara.
Hal juga mungkin memiliki bentuk lain dari energi, potensial atau kinetik,
tergantung pada tekanan, posisi dan gerakan. Entalpi adalah
jumlah energi internal dan alur kerja dan diberikan oleh:
H = u + Pv
Dalam proses dimana ada aliran tunak, faktor Pv tidak akanlumayan perubahan dan perbedaan entalpi akan kuantitas
panas diperoleh atau hilang.
Entalpi dapat dinyatakan sebagai jumlah di atas nol absolut, atau
dasar lain yang nyaman. Entalpi Mentabulasikan ditemukan di
karya referensi sering ditampilkan di atas suhu dasar
- 40 ° C, karena ini juga - 40 ° pada skala Fahrenheit tua. Dalam setiap
perhitungan, kondisi dasar ini harus selalu diperiksa untuk menghindari
kesalahan yang akan timbul jika dua basis yang berbeda digunakan.
Jika perubahan entalpi dapat dirasakan sebagai perubahan suhu,
disebut panas sensibel. Hal ini dinyatakan sebagai kapasitas panas spesifik,
yaitu perubahan entalpi per derajat perubahan suhu, pada
kJ / (kg K). Jika tidak ada perubahan suhu namun perubahan
negara (padat ke cair, cair ke gas, atau sebaliknya) itu disebut laten
panas. Hal ini dinyatakan sebagai kJ / kg tetapi bervariasi dengan mendidih
temperatur, dan biasanya kualifikasi oleh kondisi ini. The
mengakibatkan perubahan total dapat ditampilkan pada suhu-entalpi.
Contoh 1.1 Untuk air, panas laten pembekuan adalah 334 kJ / kg dan
rata-rata kapasitas panas spesifik 4,19 kJ / (kg K). Jumlah
panas harus dikeluarkan dari 1 kg air pada suhu 30 ° C untuk mengubahnya
menjadi es pada 0 ° C adalah:
4,19 (30 - 0) + 334 = 459,7 kJ
Contoh 1.2 Jika panas laten air mendidih di 1,013 bar 2257
kJ / kg, jumlah panas yang harus ditambahkan ke dalam 1 kg air pada
30 ° C untuk mendidih itu adalah:
4.19 (100 - 30) + 2257 = 2550,3 kJ
Contoh 1.3 entalpi spesifik air pada 80 ° C, diambil dari
0 ° dasar C, 334,91 kJ / kg. Apakah kapasitas panas spesifik rata-rata
melalui kisaran 00-80 ° C?
334,91 / (80 - 0) = 4,186 kJ / (K kg)
.3 Titik didih
Suhu di mana cairan mendidih tidak konstan, tetapi bervariasi
dengan tekanan. Dengan demikian, sedangkan titik didih air biasa
diambil sebagai 100 ° C, ini hanya benar pada tekanan satu standar
atmosfer (1,013 bar) dan, dengan memvariasikan tekanan, mendidih
point dapat diubah (Tabel 1.1). Ini tekanan-temperatur
properti bisa ditunjukkan secara grafik (lihat Gambar 1.2).
Tekanan (bar) Titik didih (° C)
0.006 0
0.04 29
0.08 41.5
0.2 60.1
0.5 81.4
1.013 100.0
Titik didih dibatasi oleh suhu kritis di atas
akhir, di luar yang tidak bisa eksis sebagai cairan, dan pada titik tripel
di ujung bawah, yang pada suhu beku. Antara
kedua batas, jika cairan pada tekanan yang lebih tinggi dari didihnya
tekanan, ia akan tetap menjadi cair dan akan subcooled bawah
kejenuhan kondisi, sedangkan jika suhu lebih tinggi dari
kejenuhan, itu akan menjadi gas dan super panas. Jika kedua cair dan
uap berada di beristirahat di kandang yang sama, dan bukan yang lain volatile
substansi hadir, kondisi harus terletak pada garis saturasi.
Pada tekanan di bawah tekanan titik triple, zat padat dapat mengubah
langsung ke gas (sublimasi) dan gas yang dapat mengubah langsung ke
padat, seperti dalam pembentukan salju karbon dioksida dari dirilis
gas.
Zona cair di sebelah kiri garis titik didih adalah subcooled
cair. Gas di bawah garis ini adalah gas super panas.
Tidak ada komentar:
Posting Komentar